제이의 집

펩티드 결합(Peptide bond) 2개의 아미노산 분자가 훈 분자의 아미노기( ─ NH2)와 다른 분자의 카르복시기( ─ COOH) 사이에서 물 분자 1개가 빠져나오면서 결합이 된다. 이처럼 아미노산 사이의 축합 반응으로 생성된 ─ CONH ─ 결합을 펩티드 결합이라고 부른다. 다른 이름으로는 아미드 결합으로도 불린다. ▲위에 보이는 것 처럼 OH와 H가 만나 물 분자가 만들어져 빠지고 펩티드 결합이 형성된다. 폴리펩티드(Polypeptide) 펩티드 결합에 의해 여러 개의 아미노산이 축합 중합된 긴 사슬을 폴리펩티드라고 한다.▼ 폴리펩티드는 사실 우리에게 굉장히 익숙한 화합물이다. 단백질을 구성하는 기본 단위가 바로 폴리펩티드다. 따라서 단백질은 폴리펩티드를 가지는 천연 고분자 화합물이다. 굳이 화..

개요 돌턴은 오랜 세월 습도에 관한 연구를 하면서 여러 가지 사실을 많이 알게 되었다. 그 많은 사실 중의 하나는 수증기를 건조한 공기에 더하면, 전체 기압은 수증기압에 해당하는 만큼 증가함을 발견했다. 식으로 표현하면... 돌턴의 분압 법칙이란??? 위 내용을 다시 말하면 혼합물 내의 각 기체는 혼합물의 전체 압력에 대한 부분인 분압을 말하며, 이는 그 자신이 나타내는 압력과 같다. 이 내용이 체계화 된 것이 돌턴의 분압 법칙이다. 돌턴의 분압 법칙이란 반응하지 않는 기체들의 혼합물에서, 전체 압력은 각 기체들의 부분 압력들의 합을 말한다. 식으로 표현하면... 예를 하나 들어보자. 고정된 부피의 탱크안에 섞이지 않는 두 종류의 기체 A, B가 있다고 가정하면 이상 기체 방정식을 사용하여 새롭게 쓸 수..

개요 1mol 정도의 기체는 주어진 온도와 압력에서 거의 같은 부피를 가진다. 따라서 기체 밀도의 차이는 부피보다 몰 질량에 크게 좌지우지된다. 간단한 예로 1mol의 산소 분자와 질소 분자는 같은 부피를 가지지만 산소 분자가 더 큰 질량을 갖기 때문에 산소 분자의 밀도가 더 크다. 그렇다면 이제 기체 밀도를 구해보자. 기체의 밀도를 구해보자 기체의 몰 질량으로 부터 밀도를 구할 수 있다. 몰 수는 질량을 몰 질량으로 나눈 값이라는 사실을 이용하면 된다. 이 사실을 인지하고 이상 기체 방정식을 조금 고쳐보자. 밀도는 질량/부피 이므로 다시 정리하면 간단한 식이지만 이 식으로는 여러 가지 사실을 알 수 있는데, 기체의 밀도는 기체의 몰 질량에 정비례한다는 사실을 알 수 있다. 또 기체의 밀도는 온도에 반비..

몰랄농도란? 용매 1kg 당 들어있는 용질의 몰수를 나타낸 것을 몰랄농도라고 한다. 기호는 m이라고 쓰고 단위는 ㏖/kg 이 된다. 질량부분 단위에 신경을 써야 한다. 어떠한 단위에서 계산을 하든 결과값은 반드시 ㏖/kg로 변환을 해야 몰랄농도를 나타내는 문자 m으로 표현할 수 있다. 식으로 표현하면.... 몰농도와 글자가 비슷해서 헷갈리는 사람들이 있는데 절대 몰농도와 헷갈리면 안 된다. 몰농도 vs 몰랄농도. 간략하게 비교해보자. 몰농도 몰랄농도 정의 용액 1L 당 들어있는 용질의 몰수를 나타낸 것 용매 1kg 당 들어있는 용질의 몰수를 나타낸 것 단위 mol/L mol/kg 표기 M m 몰랄농도 계산하기 예시를 들어보자. 물 500g 안에 소금이 0.6㏖이 녹아있다면 몰랄농도는 얼마일까? 아래와 같..

몰농도란? 용액 1L 당 들어있는 용질의 몰수를 나타낸 것을 몰농도라고 한다. 기호는 M이라고 쓰고 단위는 ㏖/L 이 된다. 식으로 표현하면 아래와 같이 나타낼 수 있다. 뭐든 다 그렇지만 몰농도를 계산할 때는 단위에 주의해야 한다. 어떠한 단위에서 계산을 하든 결과값은 반드시 ㏖/L로 변환을 해야 몰농도를 나타내는 문자 M으로 표현할 수 있다. 용액의 몰농도 계산하기 무언가를 이해하려면 글만 읽지 말고 문제를 풀던 뭘 하던 일단 부딪혀보는 게 제일 빠르다고 생각된다. 만만한 예로 소금(NaCl)이 녹아있는 소금물을 예로 들어보자. 소금물 400ml안에 소금이 0.6㏖이 녹아있다면 몰농도는 얼마일까? 아래와 같이 계산하면 된다. 결과값은 반드시 ㏖/L로 변환을 해야 몰농도를 나타내는 문자 M으로 표현할 ..

용매, 용질, 용해, 용액이란? 단어를 헷갈려하는 사람들이 많은데 하나씩 정의를 내리면 실로 간단하다. 알아보자. 용매 : 용액에서 녹이는 물질을 용매라고 한다. 용질 : 용액에서 녹는 물질을 용질이라고 한다. 용해 : 한 물질이 다른 물질에 녹아 섞이는 현상을 말한다. 즉 용질이 용매에 녹아 섞이는 현상이라고 생각하면 된다. 용액 : 용해의 결과물이다. 즉 용질이 용매에 녹아 섞여 만들어진 상태의 물질을 말한다. 예시 위와 같은 소금물을 예시로 들어보자. 용매 : 물 용질 : 소금 용해 : 소금이 물에 녺아 섞인 현상 용액 : 용해의 결과물. 즉 소금물! 실로 간단한 내용이지만 하나 알아둬야 될 것은 반드시 물질이 녹아들어야 용액이라고 말할 수 있다. 섞였는데도 녹아들어 가지 않는다면 그것은 용액이 아..

원자 번호 원소의 원자 번호는 각 원자의 핵에 있는 양성자 수와 같다. 예를 들면 모든 탄소 원자는 6개의 양성자를 가지고 있으며 원자 번호 6번이고, 모든 산소 원자는 8개의 양성자가 있으며 원자 번호 8번이다. 질량수 한 원자핵에 있는 양성자와 중성자의 수의 합을 질량수라고 한다. 예를 들면 양성자가 6개이고 중성자가 6개인 탄소 원자의 질량은 12다. 표기법 원자 번호는 원자/원소 기호 기준으로 왼쪽 아래첨자로 쓰고, 질량수는 왼쪽 위첨자로 쓴다. 다시 6개의 양성자와 6개의 중성자를 가지고 있는 탄소를 예로 들어보자. 직접 예시를 보는 게 가장 빠르게 이해된다. 그림으로 이해하기 아래와 같은 헬륨 원자가 있다고 치자. 헬륨이니까 원자 번호 2번, 양성자 2개에 그림에서 보듯이 중성자가 하나가 있다..

원자의 구조 원자는 전기적으로 중성이고 구 모양인 양전하를 띄는 중심핵(원자핵)과 한 개 이상의 음전하를 띤 전자로 둘러싸여 있으며, 핵의 인력에 의해 붙들린 전자들은 원자의 부피 안에서 빠르게 움직인다. 참고로 핵은 밀도가 엄청나게 높다. 따라서 핵은 원자 질량의 99.97%를 차지하면서 부피는 10조분의 1만큼을 차지한다. 그야말로 어마어마한 밀도다. 그림으로 표현하면 원자의 구조는 아래와 같이 볼 수 있다. 위의 그림은 He 원자(헬륨 원자)다. 원자핵의 구조 수소 원자 핵를 제외한 모든 원자핵은 양성자와 중성자로 구성되어 있다. 참고로 수성 원자 핵은 단 한 개의 양성자로 되어 있다. 양성자는 이름을 보면 알 수 있듯이 양전하를 가지고 있고, 중성자도 이름을 보면 알 수 있듯이 전하를 띠지 않는다..

샤를의 법칙이란? 모든 법칙이 그렇지만 이 법칙을 발견한 사람이 샤를이기 때문에 샤를의 법칙이라는 이름이 붙었다. 독자들도 이름을 남기고 싶다면 법칙을 하나 만들어내자. 프랑스의 화학자 샤를은 다음과 같은 사실을 알아냈다. 압력이 일정할 때, 일정량의 기체의 부피는 기체의 종류에 관계없이 온도가 1℃올라갈 때마다 0℃때 부피의 1/273씩 증가한다. 샤를의 법칙을 식으로 표현해보자. 샤를의 법칙을 이제 그래프로 표현해보자. 그래프상 -273℃일 때 기체의 부피는 0이 되지만, 실제로 기체는 -273℃이 되기 전에 고체나 액체로 상태가 변한다. 샤를의 법칙의 예시 여러 가지 예가 있지만 몇 가지만 살펴보자. ① 찌그러진 탁구공을 끓는 물에 넣어 열을 가하면 다시 펴진다. ② 열기구 속의 공기를 가열하면 공..

보일의 법칙이란? 1662년 영국의 화학자 보일은 기체의 압력과 부피에 관한 실험을 통하여 한 가지 사실을 알아냈다. "일정한 온도에서 이렁량의 기체의 부피는 압력에 반비례한다" 이밖에도 공기가 소리를 전달해주는 매개체라는 등등 여러 가지 사실을 밝혀내어 화학이라는 학문의 기초를 닦은 사람이다. 각설하고 아무튼 보일의 법칙은 아래와 같은 식으로 정리할 수 있다. 일정한 온도에서의 보일의 법칙 설명 그래프로 다음과 같은 관계가 성립함을 알 수 있다. 요약하자면 일정한 온도에서 기체의 부피는 압력에 반비례하고, 압력과 부피의 곱은 압력이나 부피 변화에 관계없이 일정하며, 부피의 역수는 압력에 비례한다. 보일의 법칙 예시 몇가지만 알아보도록 하겠다. 1. 자동차 타이어 및 에어백은는 압력에 따라 부피가 변하면..